कम दबाव पर,वैन डेर वाल्स समीकरण को (P + frac{ | vedclass

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Question

(A) एक मोल गैस के लिए वैन डेर वाल्स समीकरण $(P + \frac{a}{V^2})(V - b) = RT$ है। कम दबाव पर,आयतन $V$ बड़ा होता है,इसलिए $V$ की तुलना में $b$ नगण्य है।

Vedclass · Accepted Answer

$(1 - \frac{a}{RTV})$

Vedclass · Answer

(A) एक मोल गैस के लिए वैन डेर वाल्स समीकरण $(P + \frac{a}{V^2})(V - b) = RT$ है। कम दबाव पर,आयतन $V$ बड़ा होता है,इसलिए $V$ की तुलना में $b$ नगण्य है। समीकरण $(P + \frac{a}{V^2})V = RT$ में सरल हो जाता है। इसका विस्तार करने पर,हमें $PV + \frac{a}{V} = RT$ प्राप्त होता है। दोनों पक्षों को $RT$ से विभाजित करने पर,हमें $\frac{PV}{RT} + \frac{a}{VRT} = 1$ प्राप्त होता है। चूंकि संपीड्यता गुणांक $Z = \frac{PV}{RT}$ है,इसलिए $Z + \frac{a}{VRT} = 1$ होगा। अतः,$Z = 1 - \frac{a}{VRT}$।

कम दबाव पर,वैन डेर वाल्स समीकरण को $(P + \frac{a}{V^2})V = RT$ के रूप में लिखा जाता है। संपीड्यता गुणांक $Z$ क्या होगा?

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