कमरे के तापमान पर एक बंद पात्र में दो मोल हाइ | vedclass

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Question

(B) गैसों के गतिज सिद्धांत के अनुसार,गैस के अणु की औसत गतिज ऊर्जा केवल निरपेक्ष तापमान $T$ पर निर्भर करती है और इसे $K_{av} = \frac{3}{2} kT$ द्वारा द

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कथन $(i)$ सही है जबकि कथन $(ii)$ गलत है।

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(B) गैसों के गतिज सिद्धांत के अनुसार,गैस के अणु की औसत गतिज ऊर्जा केवल निरपेक्ष तापमान $T$ पर निर्भर करती है और इसे $K_{av} = \frac{3}{2} kT$ द्वारा दिया जाता है। चूंकि दोनों गैसें समान कमरे के तापमान पर हैं,इसलिए $H_2$ और $Ar$ दोनों के लिए प्रति अणु औसत गतिज ऊर्जा समान है। अतः,कथन $(i)$ सही है।एक बंद पात्र में आदर्श गैस मिश्रण के लिए,एक घटक का आंशिक दबाव $p_i = \frac{n_i}{n_{total}} P_{total}$ द्वारा दिया जाता है। चूंकि हाइड्रोजन के मोलों की संख्या $(n_{H_2} = 2)$ आर्गन के मोलों की संख्या $(n_{Ar} = 1)$ से अधिक है,इसलिए हाइड्रोजन का आंशिक दबाव आर्गन के आंशिक दबाव से अधिक होगा। अतः,कथन $(ii)$ गलत है।

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