$1000 \ K$ पर $0.654 \ L$ के पात्र में $CaCO_{3(s)}$ लिया गया है। अभिक्रिया $CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $3.9 \times 10^{-2} \ bar$ है। साम्यावस्था पर उत्पन्न $CaO$ का भार ज्ञात कीजिए। $(Ca=40, C=12, O=16)$

(N/A) अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_p = P_{CO_2} = 3.9 \times 10^{-2} \ bar$ है।
आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके,साम्यावस्था पर $CO_2$ के मोल ज्ञात करते हैं:
$n_{CO_2} = \frac{P_{CO_2} V}{RT} = \frac{(3.9 \times 10^{-2} \ bar) \times (0.654 \ L)}{(0.08314 \ L \ bar \ K^{-1} \ mol^{-1}) \times (1000 \ K)} \approx 3.067 \times 10^{-4} \ mol$.
अभिक्रिया $CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $CO_2$ के उत्पादन के लिए $1 \ mol$ $CaO$ बनता है।
अतः,$n_{CaO} = n_{CO_2} = 3.067 \times 10^{-4} \ mol$.
$CaO$ का मोलर द्रव्यमान $= 40 + 16 = 56 \ g \ mol^{-1}$.
$CaO$ का भार $= n_{CaO} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 3.067 \times 10^{-4} \ mol \times 56 \ g \ mol^{-1} \approx 0.01718 \ g$.